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免疫球蛋白IgM檢測試劑盒

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[共價鍵]  原子間通過共用電子對所形成的相互作用.由共價鍵形成的化合物叫做共價化合物.

說明  (1)形成共價鍵的條件:原子里有未成對電子(即原子蕞外層電子未達(dá)8電子結(jié)構(gòu),其中H原子蕞外層未達(dá)2電子結(jié)構(gòu)).各種非金屬元素原子均可以形成共價鍵,但稀有氣體元素原子因已達(dá)8電子(He為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故不能形成共價鍵.

(2)共價鍵形成的表示方法:

①用電子式表示.例如,用電子式表示HCl分子的形成過程:

注意:

a.書寫由原子構(gòu)成的單質(zhì)分子或共價化合物的電子式時,必須使分子中每個原子都要達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)(H原子為2電子結(jié)構(gòu)).例如,HCl分子的電子式為

b.由原子構(gòu)成的分子與由陰、陽離子構(gòu)成的離子化合物的區(qū)別.如: HCl 、NaCl

②用結(jié)構(gòu)式表示.用短-線(一根短-線表示一對共用電子對)將分子中各原子連接,以表示分子中所含原子的排列順序和結(jié)合方式.如H-C1、 N≡N、O=C=O等.

(3)共價鍵的存在情況:共價鍵既存在于由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)分子(H2 、N2)或共價化合物分子(H2O 、CH4)中,也存在于多原子離子化合物中.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物,也可能是離子化合物(NaOH 、Na2O2 );同時含有離子鍵和共價鍵的化合物必定是離子化合物,如NaOH、NH4C1等.

[化學(xué)鍵]  相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵.

說明  (1)化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)直接相鄰的原子之間,存在于分子之間的作用不屬于化學(xué)鍵.

(2)離子鍵、共價鍵都屬于化學(xué)鍵.

(3)化學(xué)反應(yīng)的過程,本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程.

 

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