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鐵離子（ferri ion），金屬陽(yáng)離子，離子符號(hào)Fe³⁺。是鐵失去3個(gè)電子后形成的離子，是鐵的穩(wěn)定離子，有中等強(qiáng)度的氧化性。同時(shí)也是一種重要的工業(yè)用劑。

鐵的+3價(jià)化合物較為穩(wěn)定。鐵離子是指+3價(jià)離子，是鐵失去外層電子所得到的離子。除此之外，鐵原子還可以失去兩個(gè)電子得到亞鐵離子。當(dāng)鐵與單質(zhì)硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)時(shí)失去兩個(gè)電子，成為+2價(jià)，而與Cl₂、Br₂、硝酸及熱濃硫酸反應(yīng)時(shí)，則被氧化成Fe³⁺。鐵與氧氣或水蒸氣反應(yīng)生成的Fe₃O₄，往往被看成FeO·Fe₂O₃，但實(shí)際上是一種具有反式尖晶石結(jié)構(gòu)的晶體，既不是混合物，也不是鹽。其中有1/3的Fe為+2價(jià)，另2/3為+3價(jià)。

鐵離子的氧化性是大于銅離子的，而鐵單質(zhì)可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

氧化性從小到大：K⁺、Ca²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺、Sn⁴⁺、Pb²⁺、H⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Hg⁺、Ag+，其實(shí)這是按照金屬活動(dòng)性順序排列的。（注：Pt、Au　很穩(wěn)定，一般很難形成對(duì)應(yīng)的離子） 氯、氮等與其形成配合物時(shí)，溶液顯黃色。而真正的六水合鐵離子為淺紫色。

另外，鐵在置換反應(yīng)中為+2價(jià)。